题目
题型:不详难度:来源:
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(1)D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。
(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加 ,
C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号)
答案
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(2)
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(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体(2分) 吸收尾气,防止污染大气 (2分)
(4)①②④ (3分)
解析
试题分析:(1)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)根据硫元素守恒计算,得到的bg沉淀是BaSO4,根据Na2SO3—SO2—BaSO4,可知Na2SO3为
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(3)保证实验的准确性就是不让SO2流失掉,所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加;C中的NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止氯气污染大气。
(4))另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水,然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止,在加BaCl2溶液,然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量,求出Na2SO4的质量分数,继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。
核心考点
试题【长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:(1)D装置中反应的化学方程】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则:
①A分子的空间构型为 ,F分子的电子式为 。
②反应 I 的化学方程式为 。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为120g·mol–1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应 I 的化学方程式为 。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式 。
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回答下列问题:
根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2:
; ; 。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ,能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”),请写出化学反应方程式 (若回答不能,则此空不用答题)
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即
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方案②:由
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请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______(答编号)。理由是____________。
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