题目

题型：不详难度：来源：

为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：
根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO₄溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?             。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式             （若回答不能，则此空不用答题）

答案

(1)无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O；品红试液I褪色，证明有SO₂；
品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂
(2)去除SO₂；能；   Br₂+SO₂+2H₂O=2  HBr+H₂SO₄

解析

试题分析：(1) ；SO₂可使品红褪色，所以品红试液I褪色，证明有SO₂；当品红Ⅱ不褪色时则说明酸性KMnO₄已经完全除去SO₂气体。所以当石灰水变浑浊时可以说明CO₂的存在。
（2)SO₂具有较强的还原性，可以被强氧化剂KMnO₄氧化。因为溴水也具有强氧化性。所以也可以和SO₂反应。Br₂+SO₂+2H₂O=2  HBr+H₂SO₄₂的性质，以及CO₂和SO₂的鉴定问题。