在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质对应正确的是（）a．高沸点性b．酸性c．吸水性d．脱水性e．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)浓硫酸可用钢瓶贮运； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质对应正确的是（）
a．高沸点性
b．酸性
c．吸水性
d．脱水性
e．强氧化性
(1)实验室制取氢气；
(2)浓硫酸可用钢瓶贮运；
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾；
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。
A、1b；2e；3c；4bd；
B、1e；2b；3c；4bd；
C、1e；2b；3d；4b；
D、1b；2e；3c；4b；

答案

解析

试题分析：
（1）活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气。因有硫酸盐生成，所以硫酸显酸性。
（2）因为Fe在浓硫酸中钝化，表面生成致密的氧化膜。这是利用浓硫酸的强氧化性。
（3）浓硫酸吸水，促使盐酸挥发。
（4）蓝色石蕊试纸变红是利用浓硫酸的酸性，再变黑是利用浓硫酸的脱水性，生成了黑色的碳。

核心考点

试题【在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质对应正确的是（）a．高沸点性b．酸性c．吸水性d．脱水性e．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)浓硫酸可用钢瓶贮运；】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：
根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：
；；。
(2)酸性KMnO₄溶液的作用是，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式（若回答不能，则此空不用答题）

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甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
□SO₂＋□

＋□H₂O＝□

＋□

＋□H^＋；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

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（16分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃·5H₂O。写出反应的化学方程式          ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2- +2H⁺══ S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性。你的实验方案是：。

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