题目
题型：不详难度：来源：
主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式： ．
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 ．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
根据图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）．
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
（5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是 ．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是 （填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
答案
核心考点
试题【高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：主要反应为：3NaClO+2Fe（】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子 |
| B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2 |
| C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 |
| D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化 |
| A．2：3 | B．3：2 | C．3：1 | D．3：4 |
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）：
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：
______Cl2+______Na2CO3+______═______NaHCO3+______NaCl+______Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．
