题目
题型：济南二模难度：来源：
| 选项 | 实验操作 | 发生现象 | 解释或结论 | |
| A | 向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液 | 溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） | |
| B | 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水中含有H+和HClO | |
| C | 将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中 | 铜片上有气泡产生 | 在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气 | |
| D | 向某溶液中加入过量盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液为Na2CO3 | |
| A、向NaCl和Kl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，但 Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），所以溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀，故A错误； B、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使变红色褪去，故B正确； C、铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，铜与硫酸不反应产生氢气，故C错误； D、向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸酸氢根离子中的一种或多种，阳离子无法确定，故D错误； 故选：B． | ||||
已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题： （1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2． （2）写出制漂白粉化学方程式是______． （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______． ②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______． | ||||
下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
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下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是（ ）
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