题目
题型:不详难度:来源:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4;3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式______
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______.
②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______
(4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用______ 溶液(填序号).*u
A.H2O B.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇.
答案
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)由流程图可知,“转化”(反应③)是Na2FeO4→K2FeO4,该转化是在某低温下进行的,说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,所以Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4).
故答案为:<.
(3)①由图1可知,Fe(NO3)3浓度一定,温度在26℃时,K2FeO4的生成率最高,故工业生产中最佳温度为26℃.
由图1可知,Fe(NO3)3浓度在330g/L时,K2FeO4的生成率最高,由图2可知,NaClO在2575g/L时,K2FeO4的生成率最高,所以Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L:275g/L=6:5.
故答案为:26;6:5.
②由信息可知,碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,根据元素守恒还应生成H2O,反应中FeO42-→FeO43-,铁元素化合价由+6价降低为+5价,总共降低1价,Fe3+→FeO43-,铁元素化合价由+3价升高为+5价,总共升高2价,化合价升降最小公倍数为2,所以FeO42-系数为2,Fe3+系数为1,根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3,根据电荷守恒确定OH-系数8,根据氢元素守恒确定H2O系数为4,反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O.
故答案为:2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O.
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性,应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解,进行洗涤.
A.H2O,不能抑制水解,且容易损失,故A错误;
B.CH3COONa、异丙醇,能抑制水解,减少洗涤损失,故B正确;
C.NH4Cl、异丙醇,不能抑制水解,促进水解,故C错误;
D.Fe(NO3)3、异丙醇,不能抑制水解,促进水解,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4;3NaCl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b |
B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线b |
C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) |
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA |
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快 |
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |