把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

答案

4.8g

解析

根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W_混-W_剩=WO₂），

核心考点

试题【把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

A．HCl比H₂S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H₂S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性

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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl₄，充分振荡后CCl₄层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl₄层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

(2)实验中的有机溶剂CCl₄还可以用代替。

A．苯

B．煤油

C．酒精

D．醋酸

(3)若把KI换成KBr，则CCl₄层变为色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。

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关于氯的叙述中，下列正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气可用向下排空气法收集

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
　　　　　　　　　

A．浓H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．Ca(OH)₂溶液

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运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝          。

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