题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。
(2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊,溶液显 色,请用离子方程式表示出现该现象的原因: ;
(3)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m n(选填“>”“<”“=”);
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
(5)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(6)某温度(t℃)时,测得0.01mol・L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb= 。
答案
(15分)(1)向左;不变
(2)蓝,C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
(3)>
(4)N2+8H++6e-=2NH4+
(5)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ;△H=-285.8kJ・mol-1
(6)1:10
解析
核心考点
试题【运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCl2 | B.NaAlO2 | C.Ca(ClO)2 | D.Na2SiO3 |
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③ | B.②①③ | C.③②① | D.①③② |
______________________________________________________________
A.新制的氯水 | B.氯化钙溶液 |
C.液氯 | D.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 |
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