题目
题型:不详难度:来源:
下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料 |
B.NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成 |
C.实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 |
D.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
答案
D
解析
A正确,硅能将太阳能转换成电能的材料;B正确,N2 + O2===== 2NO;Si + O2===== SiO2;SO2 + O2?SO3;C正确,溶液处理Cl2和SO2废气均能与碱反应;D错,氨气为碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥,可用碱石灰干燥;
核心考点
试题【下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C.实验室可用】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.
请回答下列问题:
(1)填写物质E的一个俗名_______________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为_____________;
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________;
(4)C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液,试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________.
请回答下列问题:
(1)填写物质E的一个俗名_______________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为_____________;
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________;
(4)C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液,试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________.
做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用 洗涤除去;原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用 洗涤除去;检验存在的试剂是 .
(14分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的____ ____.
(2)操作②的名称是___ ___.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____ .
(3)写出反应④的离子方程式: _______________ _________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______ ___,瓶Ⅱ中盛放的是_________________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________ ____.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的____ ____.
(2)操作②的名称是___ ___.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____ .
(3)写出反应④的离子方程式: _______________ _________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______ ___,瓶Ⅱ中盛放的是_________________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________ ____.
(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____ __________________,
装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于___ _____,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___?简要说明可能的原因________________________ _________ _________。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____ __________________,
装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于___ _____,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___?简要说明可能的原因________________________ _________ _________。
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