题目
题型：不详难度：来源：
溶液的
试剂瓶壁褐色斑点应用 洗涤除去；检验
存在的试剂是 .答案
解析
核心考点
举一反三
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____ ____．
(2)操作②的名称是___ ___．在操作②中所使用的玻璃仪器
的名称是_____ ．(3)写出反应④的离子方程式： _______________ _________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______
___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________ ____．
O2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中
用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶
液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。
⑵乙中生
成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __（填字母）a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____ __________________，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实
验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___ _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___？简要说明可能的原因________________________ _________ _________。
请填写下列空白：
⑴G的名称为 ，F的电子式为 。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为 。
⑶常温下，A为一种 色的固体，它的一种重要用途是
。⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方
程式 
。| A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 |
| B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子 |
| C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体 |
| D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 |
| A．参加反应的HCl的物质的量相等 |
| B．转移电子的总数相等 |
| C．消耗氧化剂的物质的量相等 |
| D．被氧化的氯离子数不相等 |
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