题目
题型:不详难度:来源:
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的____ ____.
(2)操作②的名称是___ ___.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____ .
(3)写出反应④的离子方程式: _______________ _________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______ ___,瓶Ⅱ中盛放的是_________________.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________ ____.
答案
解析
核心考点
试题【(14分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:(1)在】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____ __________________,
装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于___ _____,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___?简要说明可能的原因________________________ _________ _________。
请填写下列空白:
⑴G的名称为 ,F的电子式为 。
⑵15.6gA与D完全反应,转移的电子的物质的量为 。
⑶常温下,A为一种 色的固体,它的一种重要用途是 。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式 。
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水 |
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子 |
C.用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体 |
D.用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 |
A.参加反应的HCl的物质的量相等 |
B.转移电子的总数相等 |
C.消耗氧化剂的物质的量相等 |
D.被氧化的氯离子数不相等 |
下列说法正确的是( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g |
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol |
C.氧化性ClO-<ClO |
D.ClO的生成是由于温度升高引起的 |
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