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题目
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(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去的方法是_____________,化学方程式为______________________________________________。
(2)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是____________________,反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是_______________________,反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)CO2中混有少量的SO2,除去的方法是________________________,反应的化学方程式为_____________________________________。
答案
(1)加热  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
(2)在溶液中通入过量CO2 +CO2+H2O====2
(3)滴入适量的Ca(OH)2溶液 +Ca2+====CaCO3
(4)将混合气体通入饱和NaHCO3溶液  SO2+2NaHCO3====Na2SO3+2CO2+H2O
解析
依据除杂原则选择除杂试剂。除杂质的试剂只能与杂质反应,且不引入新的杂质(如果有新杂质引入,新杂质必须较容易除去,如利用加热分解、挥发等)。
核心考点
试题【(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去的方法是_____________,化学方程式为_____________________________】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
2001年7月,有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上,其中两只发生了剧烈爆炸,当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣,飘到附近后沉降下来,一遇到水就不停地冒泡,有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。
(1)写出残渣遇水反应的主要化学方程式。
(2)如果你是现场工作人员,你能否用所学化学知识分析,这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施?
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某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:
药品:①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):

请根据题目要求完成下列问题:
(1)请按下表要求,填写选择的装置和药品。
分项
内容
CO2发生装置(随开随用,随关随停)(X)
除杂洗气装置(Y)
制备产品装置(Z)
选择的装置(填序号)
 
 
c
选择的药品(填序号)
 
 

(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:_________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________,Y装置中除去的杂质为_____________。
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其目的是____________________。
(5)若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%(质量分数)。
附:有关物质在常温(25 ℃)时的溶解度
化学式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度(g/100 g H2O)
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。
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室温下,氢氧化钠的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可获得该温度下的饱和溶液。
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在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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