题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积;
(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;
(3)反应中转移的电子总数。
答案
解析
(1)首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为
设反应生成的的物质的量为,则由反应的化学方程式
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知
则有,解得
标准状况下产生的的体积为
(2)在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,是氧化产物,且
即能将氧化成
设被氧化的的物质的量为,则有,解得
设反应中被氧化的的体积为,则有
解得即被氧化的盐酸的体积大约为
(3)在这个反应中,中的变成了中的,反应中每个得到了个电子,面参加反应的共有,所电子转移的总数为,即个(或0.5NA)
核心考点
试题【用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2 | B.氯水 | C.NaClO溶液 | D.Na2O2与水反应后的溶液 |
A.氯水中含有氯分子 | B.氯水中含有次氯酸分子 |
C.氯水中含有氯离子 | D.氯水中含有氢离子 |
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是__________________________,b过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。
A.Na | B.Ca(OH)2 | C.H2 | D.H2O |
A.铁丝在氯气中燃烧 | B.铜丝在氯气中燃烧 |
C.氢气在氯气中燃烧 | D.钠在氯气中燃烧 |
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