题目
题型：不详难度：来源：
| A．1/4 | B．1/3 | C．1/2 | D．2/3 |
答案
解析
试题分析：氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2,答案选C。点评：该题的关键是根据次氯酸的不稳定性，得出总的化学方程式，然后即可迎刃而解。
核心考点
举一反三
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．①④ |
| A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 |
| C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
| D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 |
| A．氨气 | B．溴蒸气 | C．氯气 | D．二氧化氮 |
| A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
| B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 |
| C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 |
| D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 |
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
。（2）使品红很快褪色的物质是 。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。 （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
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