题目

题型：不详难度：来源：

（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na₂CO₃、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO₂，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO₂所发生的两个离子方程式：
 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品红很快褪色的物质是　　　　　　　　。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。                             （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl₂，则转移电子的物质的量为____________。

答案

25．（13分）
（1）ClO^- + CO₂ + H₂O ＝HClO + HCO₃⁻（2分）
        H₂O + CO₂ + CO₃^2-＝2 HCO₃⁻（2分）   HClO（2分）
（2） ①CaCl₂或者BaCl₂（2分）， 除去CO₃^2-（2分）  ② 0.25 mol（3分）

解析

试题分析：“84”消毒液的有效成分为NaClO，向溶液中通入过量的CO₂时反应的基本原理是强酸制弱酸，所以发生的两个离子方程式是ClO^- + CO₂ + H₂O ＝HClO + HCO₃⁻       ，还有较大量的Na₂CO₃，该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程， H₂O + CO₂ + CO₃^2-＝2 HCO₃⁻，使品红很快褪色的物质是HClO；以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的CaCl₂或者BaCl₂试剂，除去CO₃^2-，静置后取上层清液，再加入了硫酸；若生成标准标况下5.6 L Cl₂，则转移电子的物质的量为0.25 mol，具体的计算出过程如下：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评：能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标，所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。