题目
题型:不详难度:来源:
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(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分)
(2)装置中,饱和食盐水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分)
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应:________________________________________。(2分)
②NaOH溶液中发生的反应:__________________________________________ 。(2分)
答案
(3)①MnO2+4HCl(浓)
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解析
试题分析:(1)二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气,由于浓盐酸易挥发,因此生成的氯气中含有氯化氢杂质,所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气,所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的,因此需要向上排空气法收集,即长口进,短口出。又因为氯气有毒,所以最后还需要进行尾气处理,即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气,以防止污染空气,因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
(2)根据以上分析可知,饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质;NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
(3)①实验室制取氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)
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②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
核心考点
试题【在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接_】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) → 含氧酸盐。
SO2 + ( ) → 盐 + ( )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是 ,生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。
(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是 (填序号)。
A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签![]() |
B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸 |
C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液 |
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。
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①A装置中反应的化学方程式为 。
②B装置中仪器a的名称是 。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器a中液面不
断上升时,说明 ,此时应停止实验。
④实验中观察到 ,说明干燥氯气无漂白性。
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
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(1)装置④中的x试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.无味 | B.无毒 | C.黄绿色 | D.不溶于水 |
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(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是 ,生成71 g Cl2转移的电子是 mol。
装置C中生成SO2,反应的化学方程式是 。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是 (填选项序号)。
A.BaCl2溶液 B.Ba (OH)2溶液 C.Ba (NO3)2溶液 D.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
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