题目

题型：不详难度：来源：

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
（1）装置④中的x试剂为        。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 
该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

答案

Ⅰ、（1）KCl（1分）
（2）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂+8H₂O（3分）
（3）KMnO₄  （1分）       5mol （2分）
Ⅱ、（1）NaOH （1分）  （2）2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（3分）
将装置③放于冷水浴中进行实验（2分）  （3）42.90％ （2分） 偏低（2分）

解析

试题分析：Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂+8H₂O，化合价升高的物质为KCl；氧化剂为KMnO_4 ；  1mol氧化剂得电子5mol ；
Ⅱ、因为氯气有毒，所以x试剂为NaOH,吸收多余的氯气；装置③制取漂白粉，反应为2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；为避免温度较高时发生副反应，可将装置③放于冷水浴中进行实验；（3）反应中消耗的KI的平均体积为20.00mL，其物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”，确定应用反应（1）解题：
由关系式3ClO^－～I^－
3       1   
n     0.002
n=0.006mol，则n（Ca（ClO）₂）=0.003mol，m=0.429g，