题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是             ，生成71 g Cl₂转移的电子是               mol。
装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是                                。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了      （填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是           ，洗气瓶中盛有试剂的名称是             。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是     （填选项序号）。
A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液       C．Ba (NO₃)₂溶液       D．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是                         。

答案

（1）KMnO₄   2     Na₂SO₃+H₂SO₄== Na₂SO₄+ SO₂↑+ H₂O
（2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl^—  ②HCl 饱和食盐水 ③A B   SO₂+ Cl₂+ 2H₂O == 2HCl+H₂SO₄

解析

试题分析：（1）在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价，反应后一部分变为Cl₂中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，另一部分化合价没有变化，只提供酸根离子，用来结合成盐。KMnO₄ 中的Mn化合价为+7价，反应后变为MnCl₂的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原。每产生5molCl₂，转移电子10mol。生成71 g Cl₂即1mol，转移的电子是2mol。装置C是制取SO₂的装置，反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄== Na₂SO₄+ SO₂↑+ H₂O。（2）Cl₂、SO₂都是有毒的气体，都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应，所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气。（3）①SO₂和Cl₂在装置B中发生反应SO₂+ Cl₂+ 2H₂O == 2HCl+H₂SO₄，当加入AgNO₃溶液时发生：HCl+ AgNO₃="AgCl↓+" HNO₃.溶液中含有Cl^-离子。②浓盐酸有挥发性，所以乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl气体。除去Cl₂中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl;  Ba (OH)₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+ 2H₂O 溶液X是AB 。SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+ Cl₂+ 2H₂O == 2HCl+H₂SO₄。₂与Cl₂的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。