题目
题型:不详难度:来源:
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;
(3)在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是 ,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的 。
答案
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) (3)b (2分) Na(2分)
解析
试题分析:(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 + 2Cl-+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应,在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线,分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的22.4L,此时金属均转移2mol电子,则消耗四种金属的质量分别为:WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37.3g,即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu>WNa>WFe>WAl,故a、b、c、d分别代表Al、Fe、Na、Cu与氯气的反应,即代表铁与Cl2反应的直线是b;如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则根据方程式2Na+S=Na2S、2Al+3S=Al2S3、Fe+S=FeS、2Cu+S=Cu2S,假设消耗硫都是1mol,则需要金属的质量分别为:WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g,即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu>WFe>WNa>WAl,则b表示的是四种金属中的钠。
核心考点
举一反三
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 |
B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂 |
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率 |
D.漂白粉长期露置在空气中会失效 |
A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 |
B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 |
D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 |
A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水还可消毒***菌 |
B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色 |
C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾;H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 |
D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥发,剩下的就是水 |
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 |
B.A中缺少加热装置 |
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 |
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 |
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗 |
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 |
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 |
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
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