下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中，正确的是

A．³⁵Cl、³⁷ Cl为互为同位素，有不同的化学性质

B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同

C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低

D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

答案

解析

试题分析：A、³⁵Cl、³⁷ Cl为互为同位素，有不同的物理性质，但化学性质相似，A不正确；B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，B不正确；C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低，前者由于浓硝酸的挥发，后者是浓硫酸的吸水，C正确；D、HF是弱电解质，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

A．在标准状况下，氯单质为气态

B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L

C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等

D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

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将足量的SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、Cl^－、MnO₄^-、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

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某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则写出离子方程式             。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与       (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用                        。
a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是                     。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入               ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                        。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是                                  。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式                                          。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                          ；F的烧杯所起的作用是                  。

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气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是

A．气体甲一定不是SO₂	B．气体甲一定是Cl₂
C．气体甲一定不是发生了化合反应	D．气体甲一定被溶液乙氧化

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