题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:
答案
(2)锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中的液面上升;
(3)CaCl2、干燥的有色布条
(4)关闭D中活塞,打开分流漏斗中活塞,若D中溶液的颜色变成红棕色时,关闭A中分流漏斗中的活塞,则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞,向锥形瓶中滴入少量溶液,振荡E,四氯化碳层呈现柴红色,则非金属性Br强于Cl。
解析
该题的实验目的是,证明Cl2没有漂白性,而次氯酸有漂白性,其的方法是利用有色布条来验证,但必有是有空白对照,由于B中盛放的是溶液,所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条,Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是,验证氯、溴、碘的非金属性,对于实验方法与原理不难理解,难在于怎么回答实验操作与现象,显然是本小题的关键。
核心考点
举一反三
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Ⅰ探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
A.气体甲一定不是SO2 | B.气体甲一定是Cl2 |
C.气体甲一定不是发生了化合反应 | D.气体甲一定被溶液乙氧化 |
(1)已知发生装置如图所示。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)
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A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸。
(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
(3)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ (填微粒符号)
(4)下列收集Cl2的正确装置是________。
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A B C D
(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段时间后,某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中,充分振荡后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,随即又褪去。溶液先变蓝,说明吸收后的溶液中存在 (填微粒符号),用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因: 。
A.HCl | B.NH3 | C.Cl2 | D.SO2 |
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O
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(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是 。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
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将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
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