题目

题型：不详难度：来源：

某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则写出离子方程式             。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

答案

（1）ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3H₂O+3Cl₂↑
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
（3）CaCl₂、干燥的有色布条
（4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。

解析

本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。
该题的实验目的是，证明Cl₂没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条，Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。