题目
题型:不详难度:来源:
A.71g该氯气样品含1mol氯气 |
B.22.4L该氯气样品质量是74g |
C.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1 |
D.0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L |
答案
解析
试题分析:A、由37Cl原子组成的氯气,相对分子质量为74,故71g该氯气样品小于1mol,A错误;B、没指名标准状况,不能求出气体的质量,B错误;氯气溶于水之后,氯元素以氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子的形式存在,故溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )不一定为0.1mol/L,D错误;C、氯气与氢氧化钠反应时,氯气既做氧化剂也做还原剂,根据化合价升高和降低的数值相等可得C正确;故选C。
核心考点
试题【关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A.71g该氯气样品含1mol氯气B.22.4L该氯气样品质量是74gC.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCN H++CN- |
B.(CN)2+CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
C.(CN)2+2Br- → 2CN-+Br2 |
D.(CN)2+2OH- → CN-+CNO-+H2O |
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):
(1)A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为: 。
②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:
(3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
(4)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。
A.置换反应 | B.复分解反应 | C.电离 | D.水解 |
(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和 。
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ,操作名称为 。
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
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