题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在 |
B.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在 |
C.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HC1O存在 |
D.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1-存在 |
答案
A、氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故A正确;
B、氯气和氢氧化钠反应,则不能说明有HClO存在,故B错误;
C、次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故C正确;
D、因AgCl不溶于水,则加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,但不能证明氯水中是否含有氯离子,故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在B.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘化钠 | B.硫酸铁 | C.硝酸银 | D.氢氧化钠 |
A.在加压条件下氯气转化为液氯,可用干燥的钢瓶储存液氯 |
B.干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色 |
C.新制氯水在光照条件下有气泡逸出,该气体的主要成分是O2 |
D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
(1)装置甲中反应的化学方程式是______.
(2)乙装置的作用是______,丁装置的作用是______.
(3)该兴趣小组用100mL 12mol•L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g.(请写出必要的计算过程)
(4)已知:氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出,导致体系温度逐渐升高),温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6NaOH
| ||
A.F2和Br2的沸点 |
B.H-和H+的离子半径 |
C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积 |
D.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
A.Cl-和Cl2都属于氯元素 |
B.Cl2有毒,Cl-也有毒 |
C.次氯酸中氯元素的化合价为-1 |
D.Cl2和Cl原子都呈黄色 |
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