题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置甲中反应的化学方程式是______.
(2)乙装置的作用是______,丁装置的作用是______.
(3)该兴趣小组用100mL 12mol•L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g.(请写出必要的计算过程)
(4)已知:氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出,导致体系温度逐渐升高),温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6NaOH
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![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112130417-97458.png)
答案
反应方程式为:MnO2+4HCl
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故答案为:MnO2+4HCl
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(2)氯化氢易挥发,制取的氯气中含有HCl,影响氯气与碱反应产物的探究,用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢;
实验尾气中含有未反应的氯气,氯气有毒,直接排空,会污染空气,可以用氢氧化钠溶液吸收;
故答案为:除去氯气中混有的氯化氢;吸收Cl2防止污染空气;
(3)8.7gMnO2的物质的量为
8.7g |
87g/mol |
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质量为0.05mol×143g.mol=7.15g;
故答案为:7.15g;
(4)由题目信息可知,氯气和碱的反应为放热反应,温度过高,氯气和碱反应会生成氯酸盐,导致次氯酸盐的产率降低,可以将丙装置浸在盛有冷水的水槽中降低温度;
故答案为:将丙装置浸在盛有冷水的水槽中.
核心考点
试题【某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.(1)装置甲中反应的化学方程式是______.(2)乙装置的作用是______,丁装置的作用是__】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.F2和Br2的沸点 |
B.H-和H+的离子半径 |
C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积 |
D.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
A.Cl-和Cl2都属于氯元素 |
B.Cl2有毒,Cl-也有毒 |
C.次氯酸中氯元素的化合价为-1 |
D.Cl2和Cl原子都呈黄色 |
A.Cl-和C12均有毒 |
B.Cl-和C12结构不同,所以性质也不同 |
C.Cl-和C12均为黄绿色 |
D.Cl-和C12均能与金属单质反应 |