题目
题型:不详难度:来源:
干燥气体a | 液体b | |||
A | NH3 | 水 | ||
B | HCl | 水 | ||
C | CO2 | NaOH溶液 | ||
D | Cl2 | 饱和食盐水 | ||
A、氨气和水反应生成氨水,导致烧瓶内压强减小,能形成喷泉,故A不选; B、氯化氢极易溶于水,导致烧瓶内压强减小,能形成喷泉,B不选; C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,导致烧瓶内压强减小,能形成喷泉,故C不选; D、饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解,所以氯气不能使烧瓶内压强减小,不能形成喷泉,故D选. 故选D. | ||||
关于下列褪色现象原理是否相同的认识中,正确的一组是( ) ①二氧化硫使品红溶液褪色 ②活性炭使红墨水褪色 ③氯水使红色布条褪色.
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某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去).其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为______ (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是______ (3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为______. (4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. ![]() | ||||
(1)有一瓶被漂白过的品红试液,甲同学认为是被Cl2漂白,乙同学则认为是被SO2漂白了,请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______. (2)25℃时,0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,[OH-]增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大. ①为了验证上述解释哪种正确,继续做如下实验:向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH. A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3 ②若甲同学的解释正确,溶液的pH应______;若乙同学解释正确,溶液pH的值应______填(“增大”、“减小”或“不变”) | ||||
在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是( )
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下列实验现象的描述错误的是( )
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