题目
题型：不详难度：来源：
（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为 。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应
器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。答案
解析
核心考点
试题【臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
气进行吸收处理。（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO
4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．① 提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO3
2-也不存在ClO；假设3：_____________．假设4：
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
| A．SO42- | B．SO32- | C．S | D．S2- |
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑
＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验
步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为
mol·L－1（用含字母的代数式表示）。⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是 （ ）
| A．全部 | B．②④⑤⑥ | C．②⑤ | D．④⑥ |
| A．吸附、消毒、过滤 | B．***菌、漂白、吸附 |
| C．过滤、漂白、吸附 | D．过滤、消毒、吸附 |
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