题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
① 提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设3:_____________.假设4:
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2: | |
步骤3: | |
答案
Na2SO3__ .
(3)假设3:__只有ClO___.假设4:SO32-、ClO-都存在
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液 | 若先变红后退色,证明有ClO-,否则无 |
步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 | 若紫红色退去,证明有SO32-,否则无 |
解析
核心考点
试题【(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO42- | B.SO32- | C.S | D.S2- |
⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是 。
⑵用ClO2处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5: 。
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是 ( )
A.全部 | B.②④⑤⑥ | C.②⑤ | D.④⑥ |
A.吸附、消毒、过滤 | B.***菌、漂白、吸附 |
C.过滤、漂白、吸附 | D.过滤、消毒、吸附 |
①二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色;
②二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色;
③氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥:
④浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字;
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
A.①③④ | B.②③⑤ | C.②⑤ | D.全部 |
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