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题目
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氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2
B.BrCl氧化性比Br2强,比Cl2
C.沸点BrCl>Br2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

答案
C
解析

答案:C
A、正确,在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 ,BrCl是极性分子;
B.、正确,BrCl氧化性比Br2强,比Cl2
C.、不正确,BrCl的相对分子质量小于Br2,沸点BrCl<Br2                       
D.正确,BrCl中Br为+1价,Cl为―1价,常温下BrCl可与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和NaBrO
核心考点
试题【氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.BrCl氧化性比Br2强,比Cl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
含CN- 的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN,OCN- 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下:
⑴  KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O  被氧化的元素是      
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式:
                                                            
⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN完全转化为无毒物质,每天至少需液氯       kg(保留到小数点后1位)。
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海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2―→Cl+Cl ②Cl+H2―→HCl+H ③H+Cl2―→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________       (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:

①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:______________________________________。
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将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1 mol Cl2,有一半Br转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为 (  )           
A.0.8molB.1.6molC.2molD.4mol

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图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是(   )
A.CF4B.CH4C.NH4+D.H2O

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m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是  (  )
A.m/55 molB.m/87 molC.n/11.2 molD.n/22.4 mol

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