将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为（） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将等物质的量的HBr和SO₂通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl₂，有一半Br^－转变为Br₂，原混合气体中SO₂的物质的量为（）

A．0.8mol

B．1.6mol

C．2mol

D．4mol

答案

解析

HBr的还原性比SO₂小，所以，通入1 mol Cl₂时，氯气先与二氧化硫反应，二氧化硫反应完全后再与HBr反应；设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，由方程式

可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式

可得，由剩余氯气（1—x） mol要消耗2（1—x） mol的HBr，所以得2（1—x） mol=

，得x=0.8mol

核心考点

试题【将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为（）】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）

A．CF₄

B．CH₄

C．NH₄⁺

D．H₂O

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m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是 ( )

A．m/55 mol

B．m/87 mol

C．n/11.2 mol

D．n/22.4 mol

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将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH₃的体积(V)关系(如图所示)正确的是(　　)

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已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是 (　　)

A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl₂具有氧化性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl₂具有酸性

C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有漂白性

D．滴有KSCN的FeCl₂溶液变红，说明Cl₂具有还原性

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关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．在通常情况下，其单质均为气体	B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物	D．都属于主族元素

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