题目
题型:不详难度:来源:
A.含有的微粒种类数相同 | B.前者化合物,后者混合物 |
C.都能与SO2发生反应 | D.均具有强氧化性 |
答案
解析
试题分析:氨水是混合物含有:NH4+ 、 OH-、H2O、NH3、氯水是混合物含有:Cl-、ClO-、H2O、Cl2、H+;氨水中的N是-3价,处在最低价具有还原性。氯水具有强氧化性。氨水溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,氯水与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸,故选C。
点评:掌握氨水(NH4+ 、 OH-、H2O、NH3)、氯水(Cl-、ClO-、H2O、Cl2、H+)的成分及其性质。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112103541-57185.jpg)
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C、D、G中各装的药品:C__________;D__________;G__________。
(3)E中的现象为 ;反应方程式为 。
(4)写出G中反应的离子方程式 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。
A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 | B.次氯酸是一种强氧化剂 |
C.次氯酸能使染料和有机色质褪色 | D.次氯酸不稳定,易分解 |
A.MnO2+浓HCl | B.KMnO4+HCl |
C.KClO3+HCl | D.电解盐酸(惰性电极) |
A.食盐 | B.漂白粉 | C.氯水 | D.绿矾 |
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 |
B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 |
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 |
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
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