题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C、D、G中各装的药品:C__________;D__________;G__________。
(3)E中的现象为 ;反应方程式为 。
(4)写出G中反应的离子方程式 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。
答案
(2)饱和Na Cl溶液;浓 H2SO4 ;NaOH溶液
(3)剧烈反应,产生棕黑色(棕褐色)的烟,放出大量热;2 Fe +3 Cl2══2FeCl3 (条
件略)
(4)Cl2+2 OH-══Cl-+ ClO-+H2O (2分)
(5)Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分
解析
试题分析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制取氯气,故反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置,氯气因为混合挥发出的HCl气体,可用饱和食盐水除去HCl气体,氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水,D装的试剂为浓硫酸。最后氯气的吸收应该用碱液氢氧化钠溶液。所以G应该装氢氧化钠溶液。
(3)E发生的是铁与氯气反应生成氯化铁。现象是:剧烈反应,产生棕黑色(棕褐色)的烟,放出大量热;反应方程式为2 Fe +3 Cl22FeCl3 。
(4)G中反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为:
Cl2+2 OH-══Cl-+ ClO-+H2O
(5)Cl2具有强氧化性和SO2具有还原性等物质的量混合后发生氧化还原反应:
Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl
点评:掌握氯气的制取原料、原理、收集、干燥、净化,尾气处理等等。
核心考点
试题【(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答:(1)A中发生】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 | B.次氯酸是一种强氧化剂 |
C.次氯酸能使染料和有机色质褪色 | D.次氯酸不稳定,易分解 |
A.MnO2+浓HCl | B.KMnO4+HCl |
C.KClO3+HCl | D.电解盐酸(惰性电极) |
A.食盐 | B.漂白粉 | C.氯水 | D.绿矾 |
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 |
B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 |
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 |
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
A.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
B.NH3是一种碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 |
D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 |
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