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题目
题型:不详难度:来源:
实验室制备气体时,可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。
编号
A
B
C
 







(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,可选用的发生装置是    (写编号);
(2)实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时,可选用的发生装置是    (写编号),写出微热时的反应方程式                             ;
(3)高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气。
(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②反应中     元素被氧化,      是氧化剂。当有1mol电子转移时,可生成气体   升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:

写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                      
②实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是________,有关的化学方程式_________________________.
答案
(1) A (2) C ; NaCl + H2SO4NaHSO4  +  HCl↑;(3)(a) 
  Cl元素;KMnO4;11.2
(b) ①  MnO2 + 4HCl(浓)2MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O                
②NaOH;  Cl2  + 2 OH- Cl+  ClO- +  H2O
解析

试题分析:根据装置图可知,A适用于固体和固体加热制备气体的。B装置适用于液体和固体或液体和液体之间不需要加热制备气体的。C装置适用于液体和固体或液体和液体之间需要加热制备气体的。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,属于固体和固体之间加热制备气体的,所以可选用的发生装置是A。
(2)实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时,属于液体和固体之间加热制备气体的,所以可选用的发生装置是C,反应的化学方程式是NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑。
(3)(a)根据方程式可知,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,则高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,则氯化氢是还原剂,氯元素被氧化。所以根据电子得失守恒可知,其表示方法是
当有1mol电子转移时,可生成0.5mol氯气,在标准状况下的体积是22.4L/mol×0.5mol=11.2L。
(b)① 在加热的条件下,二氧化锰能把浓盐酸氧化生成氯气,则反应的化学方程式是 MnO2 + 4HCl(浓)2MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O。
②氯气有毒,需要尾气处理,试剂选用氢氧化钠溶液,反应的离子方程式是 Cl2 + 2 OH- Cl+  ClO- +  H2O。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度实验题的考查,该题紧扣教材基础知识,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【实验室制备气体时,可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。编号ABC 发生装置(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,可选用的发生装置】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)
A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

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二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的***菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
 (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
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下列说法正确的是(  )
A.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶
C.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现
D.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将变红

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如图所示,室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是(      )
编 号



A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
 

A、 ②③①       B、 ③①②        C、③②①          D、 ①②③
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下列气体中,有颜色的是
A.N2B.Cl2C.NOD.SO2

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