题目
题型:不详难度:来源:
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水.他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)
①______;
②______;
③______.
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式______.
答案
(2)因氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-,则利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水即可验证氯水中起漂白作用的是HClO,
①稀盐酸不能使有色布条褪色,②干燥氯气不能使有色布条褪色,③新制氯水能使有色布条褪色,三个实验对比即说明HClO具有漂白性,
故答案为:稀盐酸不能使有色布条褪色;干燥氯气不能使有色布条褪色;新制氯水能使有色布条褪色;
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
核心考点
试题【(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是______.(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应是______.
(2)氯水中加入K2CO3产生气体,起作用的微粒是______.
(3)C的作用是______,烧杯中发生反应的化学方程式是______.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL.
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(1)实验室将B、C、E相连后,以______、______、(填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备.
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下: