题目
题型:不详难度:来源:
A.单质硅是良好的半导体材料 |
B.硅酸是挥发性酸 |
C.硅是构成矿物与岩石的主要元素 |
D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
答案
核心考点
举一反三
A.碳 | B.硅 | C.镁 | D.铝 |
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已知SiHCl3能与H2O强烈反应,生成一种可燃烧的单质气体和两种酸.请回答下列问题:
(1)写出制备粗硅的化学方程式______.
(2)在生成SiHCl3的反应中,还原剂与还原产物的质量比为______.
(3)整个制备过程必须控制无水无氧,若有水可能发生的反应是______.
(4)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是______(填字母代号)
A.二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C.硅与碳位于同一主族,性质相似,在自然界中广泛存在着游离态的硅
D.SiO2和CO2都是酸性氧化物,均可与强碱(如NaOH)溶液反应,而不与任何酸反应.
A.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域 |
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
C.水玻璃可用作木材防火剂 |
D.二氧化硅是制取水泥的原料 |
A.自然界中硅元素的储量丰富 |
B.自然界中存在大量的单质硅 |
C.高纯度的硅被用作计算机芯片 |
D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 |
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 |
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 |
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 |
D.单晶硅常用于制造光导纤维 |
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