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题目
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是(  )
A.MgCl2B.CaCl2C.NO2D.CO2
答案
BA元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,可知最高价为+7价,最低价为-1价,则为ⅦA族元素,因B元素原子的次外层有8个电子,由BA2可知B最外层由2个电子,化合价为+2价,应为Ca元素,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,所以A为Cl,
则AB2是CaCl2
故选:B.
核心考点
试题【A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是(  )A.MgCl2B.CaCl2C.NO】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(  )
A.Mg、Al、BB.Li、Be、MgC.N、O、SD.O、F、Cl
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X和Y属短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X位于Y的后一周期,且最外层电子数是次外层电子数的一半,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(  )
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
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科学家现已发现116号元素(用R表示),并成功制造出
293116
R子,下列叙述正确的是(  )
①最外层电子有6个;
②原子核外有六个电子层;
③R是金属元素;
④R是非金属元素;
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸;
⑥其最高价氧化物分子式为RO3
⑦R元素的相对原子质量为293;
⑧不能形成稳定的气态氢化物.
A.②③⑥⑧B.①④⑤⑦C.①③⑥⑧D.①④⑤⑦⑧
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A、B、C三种短周期元素,A的原子结构示意图如图,且A、B同周期;B、C可形成离子化合物
B3C2,且在B3C2中阴、阳离子具相同的核外电子层结构,据此利用相应的化学用语填空:
(1)A元素在周期表中的位置是______,其气态氢化物的化学式为______.
(2)B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为______和______.
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a、b、c、d是四种短周期的主族元素.a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族.a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:
下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:a>c>d
B.非金属性:c>a>d
C.相应氢化物的沸点:d>c>a
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
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