题目
题型：不详难度：来源：
；a与b形成化合物的电子式为：
．下列叙述正确的是（ ）
| A．原子半径：a＞c＞d |
| B．非金属性：c＞a＞d |
| C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a |
| D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物 |
答案
，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为：，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b＞a＞c，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故B错误；
C．水中存在氢键，常温下为液体，氯化氢、硫化氢为气态，故水的沸点最高，氯化氢、硫化氢结构相似相对分子质量越大沸点越高，故沸点a＞d＞c，故C错误；
D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．最外层电子数 | B．核电荷数 |
| C．电子层数 | D．核外电子数 |
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______．
（2）在Q和X组成化合物（QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是______．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是______；乙分子中共价键数是______．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是______kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是______．
