题目
题型：不详难度：来源：
（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化铜和氧化铜等．在殷墟冶铜遗址中，发现许多孔雀石[CuCO3•Cu（OH）2]碎块．请写出以孔雀石和木炭为原料炼铜的化学方程式：①______，②______．
（2）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用稀盐酸除去．其反应原理可用化学方程式表示为______．
（3）铜钱曾是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜、银常用于制造货币：______．
答案
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（2）碱式碳酸铜可以和盐酸反应生成氯化铜、水以及二氧化碳，即反应为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（3）铜、银常用于制造货币因为铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，故答案为：①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．
核心考点
试题【人类在新石器时代晚期开始利用天然金属，此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器，中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜．试回答下列问题．（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化】；主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．V2=V1，气体成分相同 | B．V2＞V1，气体成分不同 |
| C．V2＞V1，气体成分相同 | D．Vl和V2的大小无法比较 |
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体？______（填“能”或“不能”）．理由是______．
（3）若用实验装置乙进行实验，检验装置气密性的操作是______．
（4）设计实验，利用乙装置制备并检验NO气体．写出实验步骤、实验现象及结论：
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| ①向干燥管中加少量铜片，如图装配好仪器，向烧杯中注入稀HNO3 | ______ |
| 用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气； ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu2S和FeS组成）； ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu2S先变为Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题： （1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______ （2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）______ （3）写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式______ （4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式______ （5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气______L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）． | |
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下： 已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______． （2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个  三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______． （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______． （4）循环中反萃取剂B的主要成分是______． （5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？ | |
| 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物． （1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．  按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表． |