题目
题型：安徽模拟难度：来源：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______
（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）______
（3）写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式______
（4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式______
（5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气______L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）．
答案
（2）增大固体接触面积，升高温度，增大空气流速即增大氧气浓度均能加快化学反应速率，故答案为：将黄铜矿粉碎，增大空气流速，升高温度等；
（3）Cu2O与Cu2S反应生成Cu和二氧化硫，化学方程式为：Cu2O+2Cu2S
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（4）氧化亚铁可以和硝酸反应体现了硝酸的酸性和氧化性，硝酸能将亚铁离子氧化为最高价三价铁离子，即3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，
故答案为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
（5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，即2CuFeS2+5O2=2Cu+4SO2+2FeO，则1molCuFeS2完全反应消耗氧气的物质的量是2.5mol，体积是2.5mol×22.4L/mol=56L，需要空气的体积是
| 56L |
| 20% |
核心考点
试题【用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、F】；主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个
三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
（4）循环中反萃取剂B的主要成分是______．
（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．
按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
| 仪器 | 试管 | ______ | ______ |
| 药品 | 碱式碳酸铜 | ______ | ______ |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末． （1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______ （2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）． A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜． 写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的离子方程式______． （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol•L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）． |
