题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
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(1)方案2的结论不合理,其理由是____________________
(2)方案3的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式___________________
(3)请另外设计一个简单的实验方案(包括“操作”“现象”“结论”),判断溴水和FeCl2溶液是否反应。
__________________________________________________
Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025924-79134.png)
(5)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(6)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。
答案
(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2I-=I2+2Br-
(3)取少量黄色溶液于试管中,滴加KSCN 溶液,若溶液变血红色,则说明Br2与FeCl2溶液发生了反应
(4)浓硫酸;冷凝管;使S2Cl2液化
(5)③②①⑤④(或②③①⑤④)
(6)有淡黄色的浑浊产生
核心考点
试题【Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.②④
C.③④
D.①②④
FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理,以回收铜和再生氯化铁。
(1)小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了,须要进行检验,其方法是 。
(2)回收铜和再生氯化铁的设计方案如下:
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①操作a的名称是 ,固体B的化学式为 。
②写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。
(3)FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”,还能作净水剂,其原因是 。
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是
。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________,证明Fe3+存在的现象是___________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_____________________________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025852-13666.gif)
①___________,②___________,④___________。
B.请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式:____________________________。
(3)实验室里保存FeSO4溶液时,常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化,请用离子方程式说明其中的道理:__________________________。
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