题目
题型:安徽省期末题难度:来源:
FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理,以回收铜和再生氯化铁。
(1)小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了,须要进行检验,其方法是 。
(2)回收铜和再生氯化铁的设计方案如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025901-25015.gif)
①操作a的名称是 ,固体B的化学式为 。
②写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。
(3)FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”,还能作净水剂,其原因是 。
答案
(2)①过滤;Fe、Cu
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(3)氯化铁溶于水时会形成胶体,故有净水作用。
核心考点
试题【印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是
。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________,证明Fe3+存在的现象是___________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_____________________________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025852-13666.gif)
①___________,②___________,④___________。
B.请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式:____________________________。
(3)实验室里保存FeSO4溶液时,常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化,请用离子方程式说明其中的道理:__________________________。
B.Al3+
C.Fe3+
D.Fe2+
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