（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为______．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式______．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______． |
（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：灰绿色；红褐色；
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，其反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
故答案为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其反应了离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑． |
核心考点
试题【（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式】；主要考察你对
铁盐等知识点的理解。
[详细]举一反三
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）| A．H+ | B．Fe2+ | C．Fe3+ | D．Cl- | （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
（2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程） | 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（ ）| A．Fe2+和Cu2+ | B．Fe3+ | C．Cu2+ | D．Fe2+ | 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）| A．Fe3+ | B．Cu2+ | C．Fe2+ | D．Zn2+ | 某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______
（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）______
（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）______． |
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