题目
题型:不详难度:来源:
(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______
(2)若溶液中存在Fe3+,应如何除去?(用离子方程式说明)______
(3)若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作?(用离子方程式说明)______.
答案
故答案为:取少量试液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则有存在Fe3+,反之没有;
(2)若溶液中存在Fe3+,加入过量铁粉发生反应 Fe+2Fe3+═3Fe2+,可以除去铁离子,故答案为:Fe+2Fe3+═3Fe2+;
(3)若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+,需要加入氧化剂实现反应,加入氯水发生的反应为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
核心考点
试题【某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______(2)若溶液中存在Fe3+,应如】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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