题目
题型:江西省期中题难度:来源:
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。
探究过程如下:
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3,
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3,和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设l成立,则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________,简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_____________。
[探究延伸]经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
探究过程如下:
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3,
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3,和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设l成立,则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________,简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_____________。
[探究延伸]经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
答案
(1)固体完全溶解,溶液呈红色
(2)不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也变红色
(3)Fe2O3和Cu2O
(4)[9(b-a))/a ] ×100% 或 [144 (b-a))/16 a]×100
(2)不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也变红色
(3)Fe2O3和Cu2O
(4)[9(b-a))/a ] ×100% 或 [144 (b-a))/16 a]×100
核心考点
试题【三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。探究过程如下: [查阅资料]C】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中,一段时间后取出,若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜,你需要用下列哪一种试剂 [ ]
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、氢氧化钠溶液
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、氢氧化钠溶液
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气,干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。
试回答下列问题:
(1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____ ____。
(2)E中发生反应的化学方程式是____ ____。
(3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____ _______。
(4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __,氧化产物是______ __(写化学式)。
(5)装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。
试回答下列问题:
(1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____ ____。
(2)E中发生反应的化学方程式是____ ____。
(3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____ _______。
(4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __,氧化产物是______ __(写化学式)。
(5)装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.3:2 | B.3:5 | C.3:4 | D.4:3 |
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