将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（）

A．3：2

B．3：5

C．3：4

D．4：3

答案

解析

Cu片放入FeCl₃溶液中，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，则生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，则c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正确。

核心考点

试题【将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉
或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

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室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是( )
A.原溶液是浓硝酸，含HNO₃的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为1.6mol～2.4mol
D原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.0mol

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下列物质中，不能通过化合反应制取的是( )

A．H₂SiO₃

B．Fe(OH)₃

C．Fe（NO₃）₂

D．CaSiO₃

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将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？

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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g

。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到

气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的

。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

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