题目
题型:不详难度:来源:
H2SO4的物质的量之比为 ( )
A.1 :7 | B.7 :1 | C.7 :8 | D.8 :7 |
答案
解析
Fe +CuSO4 =" " FeSO4+Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol-1
Fe +H2SO4 =" " FeSO4+H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g·mol-1
因反应前后固体的质量没有发生变化,因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加,即56x g·mol-1="8" y g·mol-1,所以。
核心考点
试题【a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( )A.1 :7B.7 :1C.】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物的质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式:_______________________;
(2)实验中观察到的主要现象是:
①_______________________________ ;
②_______________________________ ;
③_______________________________ ;
④_______________________________ 。
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点:______________ ;
(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式: ;若要验证此气体产物,最简便的方法:_________________________________________ 。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;
Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。
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