题目
题型:不详难度:来源:
A.FeO | B.Fe2O3 | C.CaO | D.Cu2O |
答案
解析
n(O)=n(CaCO3)=="0.6" mol;金属氧化物中金属的质量为:32 g-0.6 mol×16 g·mol-1="22.4" g。则=,然后把各选项中的原子个数比代入求出M,只有M="56" g·mol-1时合理。
核心考点
试题【用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硝酸 | B.氯化亚铁溶液 |
C.溴苯 | D.溴化银 |
A.是Fe3+和Cu2+ | B.是Fe2+和Cu2+ |
C.是Fe2+和Fe3+ | D.只有Fe2+ |
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式:
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
①写出磁铁矿主要成分的化学式: 。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式: 。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式: 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式: 。
A.FeO | B.Fe2O3 |
C.Fe3O4 | D.FeO、Fe2O3 |
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