Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：         。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                    。
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：                        。

答案

①Fe₃O₄ ②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂或Fe₂O₃+3C2Fe+3CO
③C+O₂CO₂ CO₂+C2CO
④CaCO₃CaO+CO₂↑ CaO+SiO₂CaSiO₃

解析

本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。我国是钢铁大国，高考题中出现“炼铁”知识点也是近年来“综合测试”特色。

核心考点

试题【Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．FeO	B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄	D．FeO、Fe₂O₃

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。

(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n₁个 —CH₃、n₂个 —OH 和n₃个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n₃＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是                              。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的化学方程式：
_____________________________________________________

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A．《物质结构与性质》模块（12分）
二茂铁【(C₅H₅)₂ Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
2C₅H₆＋Fe(还原铁粉)

(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是；
（3）环戊二烯的结构式为：

（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp³杂化的是（填写编号），

是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是        （填化学式），其电子式是                         。
B．《实验化学》模块（12分）
（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：                                         。
（2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                  （填化学式）试剂可达这一目的。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                 。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为             。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                  。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以
是                               。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是                                （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

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