题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸 | B.氯化亚铁溶液 |
C.溴苯 | D.溴化银 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.是Fe3+和Cu2+ | B.是Fe2+和Cu2+ |
C.是Fe2+和Fe3+ | D.只有Fe2+ |
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式:
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
①写出磁铁矿主要成分的化学式: 。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式: 。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式: 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式: 。
A.FeO | B.Fe2O3 |
C.Fe3O4 | D.FeO、Fe2O3 |
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
、 (任写其中2个)。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体
的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个 三种基团,无环状结构,三种基团的数
目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,
则A的结构简式是 。
(4) 写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式: 。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 。
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