题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
0.01 0.03
设:溶液中FeCl2为x,FeCl2中未氧化的有0.2 x,FeCl2中被氧化
0.2×2x+0.8×3x="0.28" mol x="0.01" mol
原FeCl2=0.01×10-0.03="0.07" mol
核心考点
试题【在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中,加入0.01 mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。
A.防止Fe2+被氧化 |
B.防止Ti(SO4)2水解 |
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 |
D.减少Ti(SO4)2的溶解量 |
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为 ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是 。
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式 。
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是 。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
A.Fe和Zn |
B.Mg和Al |
C.Fe、Zn和Cu |
D.Mg、Fe和Zn |
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