题目
题型:不详难度:来源:
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。
答案
[H+]=1mol/L。
所以,参加反应的HNO3总物质的量=(13.5-1)×0.08=1mol。
设:合金含Agxg,含Cu(30-x)g则
解析
Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O (1)
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)
3Ag+HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O (3)
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (4)
采取对反应体系的始态与终态进行整体分析,利用守恒法则可获得十分简捷的计算。
观察四个化学方程式,不难看出:被还原的HNO3均转化成NO和NO2,根据N原子数守恒分析,被还原的硝酸的物质的量等于NO与NO2物质的量之和。从已知的NO与NO2的总体积进而可求得被还原的HNO3的量。
从HNO3的作用分析:消耗HNO3的总物质的量等于被还原HNO3与只起酸性作用的HNO3物质的量之和。由化学式AgNO3和Cu(NO3)2,可将只做酸用的HNO3量以Ag和Cu的物质的量代换,即:
n(HNO3)====n(NO+NO2)+n(Ag)+2n(Cu)
据此可简捷地求得Ag的质量分数。
核心考点
试题【为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,将合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。
A.防止Fe2+被氧化 |
B.防止Ti(SO4)2水解 |
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 |
D.减少Ti(SO4)2的溶解量 |
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为 ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是 。
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式 。
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是 。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
A.Fe和Zn |
B.Mg和Al |
C.Fe、Zn和Cu |
D.Mg、Fe和Zn |
A.浓硝酸 |
B.硫酸亚铁 |
C.工业盐酸 |
D.稀溴水 |
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